Question

Determine a quantidade de mols (n) presentes em 18 gramas de água (H2O); em 26 gramas de alumínio (Al2), e 187 gramas de ácido sulfúrico (H2SO4). (Dados: H-1u; O=16u; Al=27u; S=32u)

Answer 1

• Massa molar

"Massa molar é a quantidade de massa em 1 mol de uma entidade elementar."

• Como calcular?

A massa molar é obtida através da soma das massas atômicas dos átomos que formam a molécula. Podemos também utilizar a seguinte fórmula:

$M = \dfrac{m}{n}$

(M = massa molar; m = massa do material; n = quantidade de mols)

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• Como resolver este exercício?

Vamos somar as massas atômicas (fornecidas nos dados do enunciado) dos átomos que compõem cada uma das moléculas citadas. Depois disso, basta aplicar na fórmula juntamente com a massa pedida em cada caso pelo enunciado.

Resolução:

A) 18 gramas de água (H₂O).

Massa molecular de H₂O = 2 · 1 + 1 · 16 = 18u

$18 = \dfrac{18}{n}\\\\\boxed{n = 1~mol}$

B) 26 gramas de alumínio (Al₂)

Massa molecular de Al₂ = 2 · 27 = 54u

$54 = \dfrac{26}{n}\\\\\boxed{n \approx 0,48~mol}$

C) 187 gramas de ácido sulfúrico (H₂SO₄)

Massa molecular de H₂SO₄ = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98u

$98 = \dfrac{187}{n}\\\\\boxed{n \approx 1,9~mol}$

Curiosidade:

Ligações covalentes - https://brainly.com.br/tarefa/25756549