Question

determine a quantidade de hidróxido de sódio necessária para neutralizar 392g de acido sulfúrico com rendimento de 90%

Answer 1

A equação representativa é: 
2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O. 
Massas molares: 
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol; 
H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98g/mol. 
Pela equação, montamos a seguinte regra de três: 
2 * 40 (= 80) g de NaOH neutralizam 98 g de ácido 
Serão necessários X g para neutralizar 382. 
E X = 392 * 80/98 = 320 g do hidróxido, se o rendimento fosse 100%. E ficamos com: 
Para um rendimento de 100% são necessários 320 g 
Como o rendimento é de 90%, usamos Y g. 
Esta regra de três é inversa, pois como o rendimento diminuiu, a quantidade deve aumentar. Daí, Y = 320 * 100/90 = 355,6 g do hidróxido.