Question

Determine a quantidade de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para neutralizar 392g de ávido sulfirico ( H2SO4) com rendimento de 90%?

Answer 1

A equação representativa é:
2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O.
Massas molares:
NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol;
H2SO4 = 2 * 1 + 32 + 4 * 16 = 98g/mol.
Pela equação, montamos a seguinte regra de três:
2 * 40 (= 80) g de NaOH neutralizam 98 g de ácido
Serão necessários X g para neutralizar 382.
E X = 392 * 80/98 = 320 g do hidróxido, se o rendimento fosse 100%. E ficamos com:
Para um rendimento de 100% são necessários 320 g
Como o rendimento é de 90%, usamos Y g.
Esta regra de três é inversa, pois como o rendimento diminuiu, a quantidade deve aumentar. Daí, Y = 320 * 100/90 = 355,6 g do hidróxido.