Question

Determine a quantidade de calor total necessária para transformar a água em estado sólido que está
a uma temperatura de - 60°C em água na forma de vapor a 100°C.

Dados:
Q = m.c. AT
Q = m.L
Qiotal = Q1 + Q2 + Q3 + Q4...
Calor especifico da água = 1,0 cal/g. °C
Calor latente de fusão da água = 80 cal/g
Calor latente de vaporização da água = 540 cal/g

Answer 1

Resposta:Q Total=15000 cal

Explicação:

m=100 g,To1=-60°C,T1=0°C,c1=0,5 cal/g°C,Q1=?

L2=80 cal,Q2=?

To3=0°C,T3=100°C,c3=0,5 cal/g°C,Q3=?

L4=540 cal/g,Q4=?

Q Total=?

m=50 g,To1=-5°C,T=0°C,c1=0,5 cal/g°C,Q1=?

L2=80 cal/g,Q2=?

To3=0°C,T3=80°C,c3=1 cal/g°C,Q3=?

Q Total=?

Q1=m.c1.ΔT1                Q2=m.L2               Q3=m.c3.ΔT3

Q1=20.0,5.[0-(-60)]     Q2=20.80              Q3=20.1.(100-0)

Q1=10.[0+60]                Q2=1600 cal         Q3=20.100

Q1=10.60                                                     Q3=2000 cal

Q1=600 cal

Q2=m.L2                          Q Total=Q1+Q2+Q3+Q4

Q2=20.540                      Q Total=600+1600+2000+10800

Q2=10800 cal                  Q Total=15000 cal