Determine a quantidade de calor que uma massa de água de 600 g e temperatura inicial de 30°C deve perder até se obter gelo a -10°C. Considere:
calor específico do gelo -0,5 cal/g°C. calor especifico da água = 1cal/g°C Calor latente de solidificação = -80 cal/g.
Soluções para a tarefa
Resposta:
A quantidade de calor necessária para transformar o gelo em água é 69.000 calorias
Explicação:
A calcular a quantidade de calor necessária, é preciso dividir os acontecimentos.
O calor necessário para que o gelo vá de -10ºC a 0ºC , que é o ponto de fusão.
Q = m × c gelo × ΔT Nota: ΔT = (Tempertura final - inicial)
Q = 600 × 0,5 × ( 0 - (-10)
Q = 300 × 10
Q = 3000 calorias
2. O calor latente de fusão: Gelo -> Líquido
Q = m × L
Q = 600 × 80
Q = 48.000 calorias
3. O calor necessário para que a água vá de 0ºC a 30ºC
Q = m × c água × ΔT Nota: ΔT = (Tempertura final - inicial)
Q = 600 × 1 × ( 30 - 0)
Q = 18000 calorias
A quantidade de calor total é
3.000 + 48.000 + 18.000 = 69.000 calorias
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