Determine a quantidade de calor que se deve fornecer a uma pedra de gelo de 80g a -10°C, para transformá-la em água a 20°C. Dados: Calor específico do gelo c =0,50cal/g°C ; Calor específico da água c`= 1,0cal/g°C e Calor de fusão do gelo Lf = 80cal/g.
Soluções para a tarefa
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Q1(calor fornecido para passagem do gelo de -10c para 0c)
Q1=m×C (do gelo)×variação Tá
Q1=80×0,5×(0-(-10))
Q1=40×10
Q1=400cal
QLf (calor fornecido para q ocorra a fusão)
QLf=m×Lf
QLf=80×80
QLf=6400cal
Q2(calor fornecido para passagem da água de 0c para 20c)
Q2=m×C (da água)×variação T
Q2=80×1×(20-0)
Q2=80×20
Q2=1600cal
Qtotal=Q1+QLf+Q2
Qtotal=400+6400+1600
Qtotal=8400cal
Q1=m×C (do gelo)×variação Tá
Q1=80×0,5×(0-(-10))
Q1=40×10
Q1=400cal
QLf (calor fornecido para q ocorra a fusão)
QLf=m×Lf
QLf=80×80
QLf=6400cal
Q2(calor fornecido para passagem da água de 0c para 20c)
Q2=m×C (da água)×variação T
Q2=80×1×(20-0)
Q2=80×20
Q2=1600cal
Qtotal=Q1+QLf+Q2
Qtotal=400+6400+1600
Qtotal=8400cal
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Resposta:
Q =8400cal
Explicação:
Q= 400+6400+1600
Q=8400cal
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