determine a quantidade de calor necessária pra transformar 100 g de gelo, inicialmente a 0°C, em 100 g de água a 30 °C.
me ajudem preciso pra manhã
alevini:
faltou colocar o calor latente do gelo e o calor sensível da água
nao seria pela formula Q=m. c. ∆t?
essa é só o calor sensível
pra mudar a temperatura
pra mudar de estado físico utiliza-se Q=mL
ah, entao ignore a minha resposta kkkk
não dá para excluir :(
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Primeiramente é preciso calcular o calor latente da fusão da água (o quanto de calor é preciso fornecer ao sistema para que o gelo se transforme em água na temperatura de 0º). Vou chamar esse calor de Q1.
Q1=m*L (formula do calor latente; ond m=massa e L=constante do calor latente)
Q1=0,100*333000
Q1 = 33300J
A segunda etapa é calcular o calor necessário para aquecer a agua de 0º a 30º. Chamarei esse calor de Q2 e a fórmula é a seguinte:
Q2=m*c*(T2-T1)
Q2=100*1*(30-0)
Q2=3000cal=12558J
Assim, a quantidade de calor total é a soma dos Q1 e Q2
Qt=Q1+Q2
Qt=33300+12556
Qt=45858 J
Q1=m*L (formula do calor latente; ond m=massa e L=constante do calor latente)
Q1=0,100*333000
Q1 = 33300J
A segunda etapa é calcular o calor necessário para aquecer a agua de 0º a 30º. Chamarei esse calor de Q2 e a fórmula é a seguinte:
Q2=m*c*(T2-T1)
Q2=100*1*(30-0)
Q2=3000cal=12558J
Assim, a quantidade de calor total é a soma dos Q1 e Q2
Qt=Q1+Q2
Qt=33300+12556
Qt=45858 J
o mais usual nesses casos seria utilizar calorias..
É que eu sempre gosto de colocar todas as unidades no SI, é apenas costume. Sinta-se à vontade para alterar os resultados para calorias!
1cal=4,186J*
hum, entendo
sim
o ideal seria sempre colocar no S.I. mesmo
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