Física, perguntado por Sandrop1, 1 ano atrás

Determine a quantidade de calor necessária para transformar 100 g de gelo, inicialmente a 0 °C, em 100 g de água a 30 °C. Sabe-se que o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g, o calor latente de evaporação da água é 540 cal/g, o calor especifico do gelo e do vapor é 0,5 cal/gºC e o calor específico da água é 1 cal/g°C.

Soluções para a tarefa

Respondido por hakkinen

Primeiramente é necessário fundir o gelo, já que substâncias puras não alteram a temperatura durante a mudança de fase. Após isso deveremos aquecer a água de 0 a 30 graus.

Fundindo o gelo:
Q=m.l
Q=100.80
Q=8000 cal

Aquecendo a água:
Q=m.c.t
Q=100.1.30
Q=3000 cal

Qt=8000 + 3000
Qt=11000 cal

Sandrop1: Pode me tirar mais uma duvida? Na resolução em tenho 2 calores especificos, como chego a conclusao de 1cal

hakkinen: nao entendi ...

Sandrop1: O calor especifico do gelo e do vapor é 0,5 cal/gºC e o calor específico da água é 1 cal/g°C, e nos cálculos usados, o calor especifico está em 1 cal/g°C. A minha duvida é como chego na conclusão de ser 1 cal/g°C

hakkinen: Sim, o calor específico é aquele usado para variar a temperatura. Aqui nós não precisamos fazer isso porque o gelo já se encontrava a 0 graus. Se ele estivessem em -2 graus, por exemplo, seria necessário aquecê-lo a 0 para depois fundir, ae sim usaríamos o calor sensível do gelo.

Sandrop1: Entendi agora, muito obrigado

Respondido por brendaisis

Olá!

Diante das etapas necessárias para que tal situação possa ser soluiconada, temos que a primeira compreende o tempo necessário para a fusão do gello, onde temos:

Uma reação que envolve calor sensível.

Q=m.l

Q=100.80

Q=8000 cal

Aquecendo a água:

Q=m.c.t

Q=100.1.30

Q=3000 cal

Qt=8000 + 3000

Qt=11000 cal

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