Question

Determine a quantidade de calor necessária para transformar 50g de gelo a - 10°c em vapor a 110°c. Dados: calor específico do gelo=0,55 cal/g. °C; Calor específico da água =1,0 cal/g. °c; Calor específico do vapor de água= 0,48 cal/g. °c; Calor latente de fusão dogelo=80 cal/g; Calor latente de vaporização da água =540 cal/g.

Answer 1

$Q=Q_1+Q_f+Q_2+Q_v+Q_3\\\\Q_i=m.c.\Delta T \ ; i=1,2,3 \\Q_j=m.L_j \ ; j=f,v$

$Q=50.0.55(0-(-10))+50.80+50.1.(100-0)+50.540+50.0,48.(110-100)=36515 \ cal=36,515 \ kcal$

Answer 2

Calor sensível do gelo :

Q = m × c × delta T

Q = m × c × ( T - To )

Q = 50×0,55×(0-(-10)

Q = 27,5 × 10

Q = 275 cal

calor latente de fusão :

Q1 = Lf m

Q1 = 80 × 50

q1 = 4000 cal

Calor sensível da água :

Q = m × c × delta T

Q = m × c × ( T - To )

Q = 50 × 1 × ( 100-0)

Q = 50 × 100

Q = 5000 cal

calor latente de valorização... :

Q1 = Lv m

Q1 = 540 × 50

Q1 = 27000 cal

calor sensível do vapor... :

Q = m × c × delta T

Q = m × c × (T - To )

Q = 50 × 0,48 × (110 - 100)

Q = 24 × 10

Q = 240 cal

Por fim , some toda fonte calórica em

toda fase :

Qtotal = 275cal + 4.000cal + 5.000cal +

27.000cal + 240 cal

Qtotal = 36.515 cal