Determine a quantidade de calor necessária para transformar 200g de gelo a -10ºC
em água a 20ºC. Dados: calor latente de fusão do gelo = 80 cal/g, calor específico da
água = 1 cal/g.ºC e calor específico do gelo = 0,5 cal/g.o
C.(Dica: Siga a sequência da
curva de aquecimento)
Soluções para a tarefa
Olá boa noite !!
Primeiro temos q calcular a quantidade de calor para o gelo iniciar a fusão até 0°C , como nesse processo nao vai haver mudança de fase basta aplicar a equação do calor sensivel :
Q = m × c × Δt
Q = 200 × 0,5 × ( 0 - ( - 10 ))
Q = 100 × 10
Q = 1000 Cal
Agora a 0°C calculamos a quantidade de calor para a fusão do gelo como vai haver mudança de fase basta aplicar a formula do calor latente :
Q = m × l
Q = 200 × 80
Q = 16000 Cal
Agora como o gelo ja derreteu e virou agua devemos calcular a quantidade de calor para esquentar agua a 0° a 20°c como nao vai haver mudança de fase basta aplicar equação do calor sensivel
Q = m × c × Δt
Q = 200 × 1 × ( 20 - 0 )
Q = 200 × 20
Q = 4000 Cal
Agora somamos as 3 quantidades de calor para saber quantas calorias são necessarias para transformar -10°C em agua a 20°c
Calor total = 1000 + 16000 + 4000
Calor total = 21000 Cal
Resposta = 21000 Cal
Bons estudos !!
Resposta:
21000 cal
Explicação:
Dados:
m = 200 g
L = 80 cal/g
c = 1 cal/g.ºC (água)
c = 0,5 cal/g.ºC (gelo)
Vou resolver esse problema por etapas. Vamos lá:
1. Preciso aquecer o gelo de -20 ºC até 0 ºC:
Q = m.c.ΔT
Q = 200.(0,5).(0 - (-10))
Q = 100.10
Q = 1000 cal
2. Agora, temos mudança de fase gelo => água:
Q = m.L
Q = 200.80
Q = 16000 cal
3. Por fim, vou aquecer a água de 0 ºC até 20 ºC:
Q = m.c.ΔT
Q = 200.1.(20 - 0)
Q = 200.20
Q = 4000 cal
A quantidade de calor total necessária para esse processo é a soma das três etapas, então:
Qtotal = 1000 + 16000 + 4000
Qtotal = 21000 cal (resposta)