Determine a quantidade de calor necessária para transformar 250g de gelo a -20 c em água líquida a 30 c sabendo-se que o calor latente de fusão do água e Lf = 80 cal/g
Soluções para a tarefa
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Calor sensível:
Calor específico do gelo: 0,5cal/g°C
Massa = 250g
∆t= 0 - (-20) = 20°C
Q = m * c * ∆t
Q = 250g * 0,5cal/g°C * 20°C
Q = 2500cal
Calor Latente:
Q = m*L
Q = 250g * 80cal/g
Q = 20.000cal
Por fim, elevar a temperatura da água até 30°C
∆t = 30°C
Q = m * c * ∆t
Q = 250g * 1cal/g°C * 30°C
Q = 7.500cal
Portanto, com a soma concluímos que:
Q= 2,5kcal + 20kcal + 7,5 kcal = 30kcal ou 30.000cal.
Calor específico do gelo: 0,5cal/g°C
Massa = 250g
∆t= 0 - (-20) = 20°C
Q = m * c * ∆t
Q = 250g * 0,5cal/g°C * 20°C
Q = 2500cal
Calor Latente:
Q = m*L
Q = 250g * 80cal/g
Q = 20.000cal
Por fim, elevar a temperatura da água até 30°C
∆t = 30°C
Q = m * c * ∆t
Q = 250g * 1cal/g°C * 30°C
Q = 7.500cal
Portanto, com a soma concluímos que:
Q= 2,5kcal + 20kcal + 7,5 kcal = 30kcal ou 30.000cal.
rekekamoraes20:
oobrigado
por nada !
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