Determine a quantidade de calor necessária para que: (Dados: cgelo= c vapor= 0,5 cal/gºC; cágua= 1,0 cal/gºC; Lfusão= 80 cal/g; Lvaporiz= 540 cal/g)
a) 500 g de água a 40ºC transformem-se em vapor de água a 170 ºC
b) 120 g de água a 20 ºC transformem-se em gelo a -10 ºC
Soluções para a tarefa
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1
a) primeiro calculamos a quantidade de calor para chegar à 100ºC:
Q = m.c.ΔT
Q = 500.1.(100 - 40)
Q = 500.60
Q = 30000 calorias
Agora para ebulir essa massa:
Q = m.L
Q = 500.540
Q = 270000 calorias
Por fim a quantidade de calor para elevar à 170ºC
Q = m.c.ΔT
Q = 500.0,5.(170 - 100)
Q = 250.70
Q = 17500
Somando as 3 energias temos:
30000 + 270000 + 17500 = 317500 calorias ou 317,5 Kcal.
----------------------------------------------------------------------------------------------
b) Q = m.c.ΔT
Q = 120.1.(0 - 20)
Q = 120.(-20)
Q = -2400 cal.
Q = m.l
Q = 120.(-80)
Q = -9600
-9600 - 2400 = -12000 ou -12 Kcal.
Q = m.c.ΔT
Q = 500.1.(100 - 40)
Q = 500.60
Q = 30000 calorias
Agora para ebulir essa massa:
Q = m.L
Q = 500.540
Q = 270000 calorias
Por fim a quantidade de calor para elevar à 170ºC
Q = m.c.ΔT
Q = 500.0,5.(170 - 100)
Q = 250.70
Q = 17500
Somando as 3 energias temos:
30000 + 270000 + 17500 = 317500 calorias ou 317,5 Kcal.
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b) Q = m.c.ΔT
Q = 120.1.(0 - 20)
Q = 120.(-20)
Q = -2400 cal.
Q = m.l
Q = 120.(-80)
Q = -9600
-9600 - 2400 = -12000 ou -12 Kcal.
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