Question

Determine a pressão no interior de um recipiente cujo volume é 16,4 e contém 128g de oxigênio a 27ºC. Dados: M=32g/mol ; R=0,082 atm.l/mol.k

Answer 1

1 mol de oxigênio ________ 32g
                        x _________ 128g

x =  4 mols de oxigênio

Temperatura: 27º C = 300 K

P . V = n . R . T

P . 16,4 = 4 . 0,082 . 300

P = 6 atm

Answer 2

A pressão no interior do recipiente é 6,003 atm.

Para resolvermos a presente questão precisaremos utilizar a Lei dos gases ideais, que se dá pela seguinte fórmula:

P . V = n . R . T

Sendo,

P = pressão

V = volume

n = número de mols

R = constante universal dos gases

T = temperatura

Logo, sabendo que o recipiente contem 128g de oxigênio, e que 1 mol de oxigênio tem 32g, podemos afirmar que existe 4 mols de oxigênio.

Convertendo a temperatura de graus Celsius para Kelvin, teremos:

27 °C + 273,15 = 300,15 K

Aplicando a fórmula teremos:

P . V = n . R . T

P . 16,4 = 4 . 0,082 . 300,15

P = 4 . 0,082 . 300,15 / 16,4

P = 6,003 atm

Bons estudos!