Question

determine a pressão exercida por 4g de hidrogênio (H2), sabendo que a 27°C o volume ocupado por esse gás é de 98,4L​

Answer 1

Resposta:

Dados:

p = pressão = ?

v = volume = 98,4 L

n = número de mols = n = m1 /M1 ( m1 = massa (gramas) / massa molar do H2)

n = 4 g / 2 g/mol

n = 2 mols

R = valor constante = 0,082 atm.L/mol.k

t = temperatura = 27°C ( transformando em °K) = 300°K

Fórmula:

p . v = n . R . t

p . 98,4 = 2 . 0,082 . 300

p . 98,4 = 49,2

p = 49,2 / 98,4

p = 0,5

Resposta: A pressão exercida é de 0,5 atm

Explicação:

Para encontrar n (número de mols)

m1 = 4 g

M1 = massa molar do H2 = 2 g/mol ( H = 1 x 2 = 2)

n = 4 g / 2 g/mol

n = 2 mols

Para transformar a temperatura de °C para °K basta somar com 273