Question

Determine a pressão exercida por 3,0 mols de moleculas de um gas perfeito a temperatura de 47°C que ocupa volume de 30 litros. É dado R=0,082atm.L/mol.K

Answer 1

Gases:

Transformando Celsius para Kelvin:

$T_K =T_C+273 \\ T_K=47+273 \\ T_K=320K$

Aplicado a equação de Clapeyron:

$P.V=n.R.T$

$P.30=3.0,082.320 \\ \\ P= \frac{78,72}{30} \\ \\ \boxed{P=2,6atm}$

Answer 2

A pressão é igual a 2,624 atm.

Equação de Clapeyron

A equação de Clapeyron é uma expressão matemática formulada para descrever o comportamento de um gás perfeito dada por:

P.V = n.R.T,

onde P representa a pressão gerada nas paredes do recipiente, V o volume ocupado (expresso em litros ou metros cúbicos) e n representa o número de mol e T é a temperatura onde o gás é submetido.

Segundo a questão, o número de mols é igual a 3, a temperatura é igual a 47°C e o volume é igual a 30 litros.

Passando a temperatura para a escala Kelvin:

T = 47 + 273 = 320 K

Assim, substituindo os valores na equação é possível obter a pressão:

P * 30 = 3 * 0,082 * 320

30P = 78,72

P = 78,72 : 30

P = 2,624

Veja mais sobre Equação de Clapeyron em: brainly.com.br/tarefa/49442628 #SPJ2