Question

Determine a pressão exercida por 12 mols de moléculas de um gás ideal à temperatura de 43°c e que ocupa um volume de 45 litros. É dado R=0,085 atm.l/mol.k.​

Answer 1

A pressão do gás é de 7 atm

Dados

P= ?

n= 12 mol

t= 43 ºC ==> T= 43+273= 320 K

V= 45 L

R= 0,082 atm * L / mol * K   (corrigido)

Aplicar:

Equação dos gases perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV= nRT  onde:  P= pressão, V= volume  n= nº de moles  R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1/MM1  onde n= nº de Mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

$P=\frac{12mol*0,082 atm * L / mol * K*320K }{45L}\\ \\ P=\frac{314,88}{45} \\ \\P=6,997== > P=7atm$