Question

Determine a pressão exercida por 12 mols de moléculas de um gás ideal à temperatura de 43°c e que ocupa um volume de 45 litros. É dado R=0,085 atm.l/mol.k.​

Answer 1

A pressão do gás é de 6,9 atm

Dados

P= ?

n= 12 mol

t= 43 ºC ==> T= 43+273= 316 K

V= 45 L

R= 0,082 atm / L * mol * K (dado corrigido)

Aplicar: Equação dos Gases Perfeitos ou Eq de Clapeyron

PV=nRT  onde: P= pressão, V= volume n= nº de moles R= Constante universal dos gases T= temperatura em K

n= m1÷MM1 onde n= nº de mol (quantidade de matéria), m1= massa, MM1= massa molar

Lembre que: K= 273,15 + ºC

$P=\frac{12mol*0,082 atm / L * mol * K*316K}{45L} \\ \\ P=\frac{310,944}{45} \\ \\ P=6,9atm$