Question

Determine a pressão, em atm, exercida por 6,4g de H2S (g) a 27 ºC contidos num recipiente de 8,2L de capacidade. (H=1; S=32; 1 mol = 6.10²³).

Answer 1

Primeiro vamos descobrir quantos mols há em 6,4g de H2S:
H2S --- 34g ----- 6.10²³ mols
H2S --- 6,4g ---- x mols
34x=38,4
x= 38,4/34
x=1,129.10²³ mols.
Agora é só usar a fórmula: P.V= n.R.T
P.8,2 = 1,129. 0,082. 27 + 273 K = 300
P.8,2= 27,7734
P= 27,7734/8,2
P= 3,387 ATM.