Question

Determine a pressão,em atm,exercida por 5,6g de gás oxigênio ( 02;0=16),contidos em um recipiente com capacidade de 9,2 L a 27 grau C

Answer 1

Utilizando a equação de clayperon temos;

P•V = n•R•T em que;

P = Pressão ( atm)
V = Volume ( L )
n = Número de mol ou quantidade de matéria
R = constante universal dos gases que 0,082 Nas CNTP
T = Temperatura dada em Kelvin no SI

P•V ,= n•R•T
P•9,2 = m/MM•0,082•300
9,2P = 5,6/32•0,082•300
9,2P = 0,175•0,082•300
9,2P = 4,305
P = 4,305/9,2
P ≈ 0,46atm


* K = °C + 273
K = 27+273
K = 300K ( Kelvin )