Determine a Molaridade de uma solução de HCl, disponível no almoxarifado,sabendo-se que para sua padronização utilizou-se 10 mL de Na2CO3 0,05 M e gastou-se 9,8 mL de HCl.
Soluções para a tarefa
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Primeiro você calcula o número de mols de Na₂CO₃ para a padronização:
M ( Na₂CO₃) = 0,05 M V ( Na₂CO₃) = 10 mL / 1000 = 0,01 L
n = M . V ⇒ n = 0,05 . 0,01 ⇒ n = 0,0005 mols de Na₂CO₃
Agora o mesmo com o HCl a partir da estequiometria da reação:
2 HCl + Na₂CO₃ = H₂CO₃ + 2 NaCl
2 mol HCl ----------- 1 mol Na₂CO₃
x mol HCl ----------- 0,0005 mol Na₂CO₃
x = 0,0005 * 2 / 1
x = 0,001 mols de HCl
Por fim :
V ( HCl ) = 9,8 mL / 1000 = 0,0098 L
M = n / V
M ( HCl ) = 0,001 / 0,0098
= 0,102 M
espero ter ajudado!
M ( Na₂CO₃) = 0,05 M V ( Na₂CO₃) = 10 mL / 1000 = 0,01 L
n = M . V ⇒ n = 0,05 . 0,01 ⇒ n = 0,0005 mols de Na₂CO₃
Agora o mesmo com o HCl a partir da estequiometria da reação:
2 HCl + Na₂CO₃ = H₂CO₃ + 2 NaCl
2 mol HCl ----------- 1 mol Na₂CO₃
x mol HCl ----------- 0,0005 mol Na₂CO₃
x = 0,0005 * 2 / 1
x = 0,001 mols de HCl
Por fim :
V ( HCl ) = 9,8 mL / 1000 = 0,0098 L
M = n / V
M ( HCl ) = 0,001 / 0,0098
= 0,102 M
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