Determine a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico (H2S04) a 75% em massa e de densidade igual a 1,7g\ml.
Soluções para a tarefa
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Interpretando a densidade:
D = 1,19 g/mL
1,0 mL ------------------- 1,7
1000 mL ---------------- 1,7 x 1000 => 1700 g de solução:
Interpretando o título:
100 g solução ------------------- 75 g H2SO4
1700 g solução ----------------- x
x = 1700. 75 / 100
x = 1275 g de H2SO4
Por fim:
Massa molar H2SO4 = 98 g/mol
M = 1275 / 98 . 1,0
M = 13,01 mol/L
D = 1,19 g/mL
1,0 mL ------------------- 1,7
1000 mL ---------------- 1,7 x 1000 => 1700 g de solução:
Interpretando o título:
100 g solução ------------------- 75 g H2SO4
1700 g solução ----------------- x
x = 1700. 75 / 100
x = 1275 g de H2SO4
Por fim:
Massa molar H2SO4 = 98 g/mol
M = 1275 / 98 . 1,0
M = 13,01 mol/L
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