Question

Determine a massa molecular em gramas existentes em 8,55g d sulfato de Aluminio Al2(SO4)3. Al=27 S=32 O=16 Obs: Sei q o resultado da massa da molécula de sulfato de Aluminio é 342u. Todavia o que me confunde é esse tal "8,55g"... Ele influencia no resultado final da questão ?

Answer 1

Pelo que entendi, o que a pergunta pede é que calcules a massa molecular de 8,55g de  $Al_2(SO_4)_3$ . Para isso, teremos de multiplicar a massa molecular de 1 molécula de  $Al_2(SO_4)_3$  pelo nº de moléculas presentes em 8,55g deste composto.

Seja a Massa Molecular de  $Al_2(SO_4)_3$  dada por  $M(Al_2(SO_4)_3)$  e represente-se a Massa Atómica de um elemento por  $m.a.$ :

    $M(Al_2(SO_4)_3)=2\times m.a.(Al)+3\times m.a.(S)+3\times4\times m.a.(O)\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow M(Al_2(SO_4)_3)=2\times 27+3\times 32+12\times 16\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow M(Al_2(SO_4)_3)=54+96+192\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow M(Al_2(SO_4)_3)=342\;u$

Esta é a massa molecular de 1 molécula de  $Al_2(SO_4)_3$ , mas queremos a massa molecular de 8,55g desta substância.

Seja N o nº de moléculas:

    $N=n\times N_A\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow N=\frac{m}{M}\times N_A\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow N=\frac{8,55}{342}\times 6,02\times10^{23}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow N=1,505\times10^{22}\;mol\acute eculas$

342 u  ---------- $1\;mol\acute ecula$

   x  u  ---------- $1,505\times10^{22}\;mol\acute eculas$

    $x=342\times 1,505\times10^{22}\Leftrightarrow$

$\Leftrightarrow x=5,15\times10^{24}\;u$

Resposta:  $5,15\times10^{24}\;u$