Question

determine a massa, em gramas de sulfato de ferro(III) ,Fe2(SO4)3, necessária para obter 250 ml de uma solução aquosa com concentração de 0,45 mol/l ( massas molares (g/mol): S=32; O=16; De = 56)

Answer 1

Olá,


Primeiro vamos encontrar a massa molar do Fe2(SO4)3:

2 moléculas de Fe = 56 *2 = 112

3 moléculas de S = 32 * 3 = 96

12 moléculas de O = 16 *12 = 192

Total = 400


Agora vamos encontrar a concentração em g/L:

C = MM. M 

Onde,

C: concentração em g/L; 

MM: é a massa molar da substância, no caso, 400;

M: molaridade, no caso, 0,45 mol/L.


Vamos aos cálculos:

C = 400 * 0,45

C = 180 g/L


Aplicaremos agora outra fórmula de concentração para achar a massa para obter 250 ml de uma solução aquosa com concentração de 180 g/L:

C = m / V

180 = m / 0,25

m = 180 * 0,25

m = 45 g

Answer 2

Resposta:

Primeiro vamos encontrar a massa molar do Fe2(SO4)3:

2 moléculas = 56 *2 = 112

3 moléculas = 32 * 3 = 96

12 moléculas = 16 *12 = 192=400

C: concentração em g/L; 

MM: é a massa molar da substância, no caso, 400;

M: molaridade, no caso, 0,45 mol/L.

C = 400 * 0,45

C = 180 g/L

C = m / V

180 = m / 0,25

m = 180 * 0,25 =45g