Determine a massa em gramas de oxigênio (O2) contida num recipiente com capacidade para 4, 1 ,L a 27 °c e 0,9 atm de pressão?
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1) Lembre-se da fórmula dos gases ideais: PV = nRT
2) transforme 27 graus Celsius em kelvin: 300 k
3) R: 0,082 atm.L/mol.K
4) n= massa/massa molecular
5) massa molecular do O2: 32 g/mol
6) PV= nRT
0,9 x 4,1. = (m/32)x 0,082 x 300
m= 4,8 g
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