Determine a massa em gramas de:
A)0,15 mol de H2SO4;
B)2,0 mol de N2;
C)2 moléculas de N;
D)7,2 * 10^23 moléculas de H2O;
E)6,0 * 10^22 moléculas de NH3.
Soluções para a tarefa
Respondido por
8
B) Temos massa de 28 de massa pois o numero de massa para um átomo de nitrogênio é aproximadamente 14
C)28 pois N equivale a N2 ou seja duas moléculas de Nitrogênio
D) 129,6*10^23 é a massa, é um numero mto grande , multiplica o 7,2 a massa do H2O , possui massa de 18 pois Hidrogenio possui 2g e Oxigenio 16 g cada molecula possui 18g dai faz 7,2*18=129,6.
E)102*10^22 esse resultado representa a massa , O nitrogenio possui 14g e o hidrogenio 3g a soma desse da 17 que multiplica por 6 e resulta em 102*10^22
C)28 pois N equivale a N2 ou seja duas moléculas de Nitrogênio
D) 129,6*10^23 é a massa, é um numero mto grande , multiplica o 7,2 a massa do H2O , possui massa de 18 pois Hidrogenio possui 2g e Oxigenio 16 g cada molecula possui 18g dai faz 7,2*18=129,6.
E)102*10^22 esse resultado representa a massa , O nitrogenio possui 14g e o hidrogenio 3g a soma desse da 17 que multiplica por 6 e resulta em 102*10^22
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