Question

Determine a massa, em gramas, correspondente a 11,2L de gás oxigênio (O2), nas CNTP.

Answer 1

Equação de Clapeyron P.V=n.R.T

Nas CNTP, a pressão é 1atm ou 760mmHg, a constante dos gases é 0,082 para atm ou 62,3 para mmHg e a temperatura igual a 273K.

n=massa ÷ massa molar (podemos substituir na fórmula, já que não temos o número de mol e nem a massa)

massa molar do $O_{2}$ = 32g/mol
Substituindo tudo na fórmula, temos:

P × V = massa÷massa molar × R × T
1 × 11,2 = massa ÷ 32 × 0,082 × 273
11,2 × 32 = massa × 22,386
358,4 = massa × 22,386
358,4 ÷ 22,386 = massa
massa = 16,01g

Espero ter ajudado!