*Determine a massa de uma amostra de carbonato de cálcio (CaCO¬3¬), com 80% de pureza que na decomposição térmica produziu 84g de óxido de cálcio (CaO), além de dióxido de carbono (CO2).
Soluções para a tarefa
Respondido por
5
Reação balanceada de decomposição térmica do CaCO3:
CaCO3 ===> CaO + CO2
Pela estequiometria da reação vemos que:
1 mol de CaCO3 gera 1 mol de CaO
Passando a relação acima para massa com auxílio de uma tabela periódica ficará da seguinte maneira:
100g de CaCO3 geram 56g de CaO
A partir da relação acima podemos calcular a massa de CaCO3 que geraria 84g de CaO:
100g de CaCO3 ----------- 56g de CaO
X ----------------------------------- 84g de CaO
X = 150g de CaCO3
Essa massa (150g de CaCO3) equivale aos 80% da amostra. Com o seguinte cálculo podeos descobrir a massa total da amostra:
150g de CaCO3 --------- 80% de amostra
Y -------------------------------- 100% de amostra
Y = 187,5g
Então a massa total da amostra é de 187,5g, sendo que 150g são CaCO3.
estino:
porque é para 80% e não para 100%?
porque, da amostra, o que participa da reação é apenas o CaCO3, então a massa dele descoberta a partir da reação(150g) equivale somente a ele. E o enunciado deixa claro que a amostra tem 80% de pureza, então os 150g de CaCO3 equivalem aos 80% da amostra, 100% de amostra seriam quantos gramas? seriam 187,5g, sendo que 150 são CaCO3 e os outros 37,5g são outras substâncias que não participaram da reação
Perguntas interessantes