Question

Determine a massa de sulfato de cobre (II) penta hidratado (CuSO4 . 5H2O) que é usada para preparar 200 mL de solução 0,20 mol L-1 .
Massas atômicas: H= 1,0 g/mol
O= 16,0 g/mol
S= 32,0 g/mol
Cu= 63,5 g/mol

Answer 1

Resposta:

Primeiramente, basta calcular a massa molecular dos compostos:

CuSO_4 \\ Cu\to 1 * 64 = 64 \\ S \to 1 * 32 = 32 \\ O\to 4 * 16 = 64

64 + 32 + 64 = 160 g/mol

5 H_2O \\ H\to 10 * 1 = 10  \\ O \to 5 * 16 = 80

10 + 80 = 90 g/mol

Massa molecular total = 160 + 90 = 250 g/mol

Agora, basta fazer uma regra de três simples: 

250g  do sal  -   5  mols de água

100g do sal  -   n

250n =  500

n =  \frac{500}{250}  

n = 2

do sal      mols de água

do sal     

Logo, constatamos que em 100 g desse sal há 2 mols de H₂O.

Explicação: