Question

Determine a massa de soluto existente em 400 mL de uma solução de ácido nítrico, HNO3, de concentração 3 mol/L! (H=1g/mol, N=14 g/mol, O=16g/mol) *


a) 75,6g

b) 12,0g

c) 120,0g

d) 63,0g

e) 7560g


por favor me ajudem, é urgente ​

Answer 1

Resposta:

75,6 g

Explicação:

Para isso, podemos usar a fórmula da concentração molar:

Concentração molar = (massa do soluto g) / (massa molar) x (volume em L)

1 - Nós já temos a concentração molar na questão: 3 mol/ L

2 - Não temos o massa molar, mas temos a massa molar de cada elemento que compõe o ácido nítrico. Então, vamos de matemática básica:

HNO3 ( 1 hidrogênio, 1 nitrogênio, 3 oxigênio)

Massa molar:

H = 1 x 1 g/mol

N = 1 x 14 g/mol

O = 3 x 16 g/mol = 48 g/mol

Assim, a massa molar do ácido nítrico é:

1 + 14 + 48 = 63 g/mol

3 - Vamos aplicar os valores na fórmula que eu falei lá em cima:

Concentração molar = (massa do soluto g) / (massa molar) x (volume em L)

3 mol/L = (massa do soluto g) / (63 g/mol) x (0,4 L)

(Converti 400 mL em Litros, porque a concentração molar tá em Litros)

(massa do soluto g) = (3 mol/L) x (63 g/mol) x (0,4 L)

(massa do soluto g) = 3 x 63 x 0,4

(massa do soluto g) = 75,6 g

Pronto! Eis aí.. espero ter ajudado, bons estudos!