Determine a massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar
o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L. Dado: massa molar (g/mol) O =
16, K = 39, Mn = 55.
Soluções para a tarefa
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48
Resolução:
Massa molar do KMnO4 = 39 + 55 + 16 x 4 = 158 g/mol
Massa do soluto = g ?
Molaridade da solução = 0,01 mol/L
volume da solução = 200 mL
1 L ------------ 1000 mL
x L ------------- 200 mL
x = 200 / 1000
x = 0,2 L
M = m / mm x V
0,01 = m / 158 x 0,2
0,01 = m / 31,6
m = 0,01 x 31,6
m = 0,316 g de KMnO4
espero ter ajudado!.
Massa molar do KMnO4 = 39 + 55 + 16 x 4 = 158 g/mol
Massa do soluto = g ?
Molaridade da solução = 0,01 mol/L
volume da solução = 200 mL
1 L ------------ 1000 mL
x L ------------- 200 mL
x = 200 / 1000
x = 0,2 L
M = m / mm x V
0,01 = m / 158 x 0,2
0,01 = m / 31,6
m = 0,01 x 31,6
m = 0,316 g de KMnO4
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