Determine a massa de oxigênio (O2) que deve conter um recipiente de volume igual a 20 litros, sob a pressão de 4 atm e temperatura de 27 ºC. DADO:Massa molar do oxigênio é 32 g/mol
Soluções para a tarefa
Respondido por
66
Formula P.V=n.R.T
Temperatura deve ser em Kelvin, deve somar 27° C + 273= 300K
Volume= 20 L
Tempera 300K
Pressão 4 atm
n= Numero de mol
R= 0,082 constante
m= massa
P.V=n.R.T 4.20=n.0,082.300 80= n.24,6 n= 30252 mols de O2
n= m/Massa molar 3,252=m/32 m= 3,252 . 32 m= 104,06g de O2
Temperatura deve ser em Kelvin, deve somar 27° C + 273= 300K
Volume= 20 L
Tempera 300K
Pressão 4 atm
n= Numero de mol
R= 0,082 constante
m= massa
P.V=n.R.T 4.20=n.0,082.300 80= n.24,6 n= 30252 mols de O2
n= m/Massa molar 3,252=m/32 m= 3,252 . 32 m= 104,06g de O2
Perguntas interessantes