Determine a massa de oxigênio (O2) contida em um recipiente fechado (P = 6 atm). Sabe-se que o volume ocupado é de 8,2 L e a temperatura é de 27 ˚C
16g
64g
32g
128g
6g
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Pela fórmula de Clapeyron podemos encontrar o nº de mols (n) de Oxigênio presente no recipiente:
P .V = n . R . T
Onde,
P = pressão = 6 atm
V = volume = 8,2 L
R = constante dos gases = 0,082 atm.L/mol.K
T = temperatura = 300 K (27ºC)
Conversão de ºC para K é feita pela seguinte fórmula:
TK = TºC + 273
TK = 27 + 273 = 300 K
Jogando os dados na fórmula:
P . V = n . R . T
6 . 8,2 = n . 0,082 . 300
49,2 = 24,6 . n
n = 49,2/24,6
n = 2 mols de O₂.
Sabendo que a massa molar do O₂ = 32 g/mol, podemos calcular a massa de O₂ no recipiente que equivale a 2 mols:
32 g/mol x 2 mol = 64 g de O₂
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