Question

Determine a massa de NaCl obtida segundo a equação: NaCIO3 ---- NaCI + O2 a partir de 48g de NaCIO3 e com rendimento de 70%. Dados Na = 23g CI = 35,5g O = 16g​

Answer 1

Resposta:

A massa de cloreto de sódio obtida será de 18,45g.

Explicação:

Iniciaremos os cálculos descobrindo a massa molar do Clorato de sódio (NaClO₃) e do Cloreto de sódio (NaCl):

Massas molares:

Sódio (Na): 23g/mol

Cloro (Cl): 35,5g/mol

Oxigênio (O₃): 48g/mol (16×3)

Massas moleculares:

•NaClO₃ = 23 + 35,5 + 48

•NaClO₃ = 106,5g/mol

•NaCl = 23 + 35,5

•NaCl = 58,5g/mol

Balanceamento da equação:

2NaClO₃ → 2NaCl + 3O₂

Interpretação da equação:

2 mols de Clorato de sódio (NaClO₃) se decompõe em 2 mols de Cloreto de sódio (NaCl) e 3 mols de oxigênio molécular.

2NaClO₃ = 213g

2NaCl = 117g

Ou seja; 213g de NaClO₃ produz 117g de NaCl (considerando um rendimento de 100%), então 48g produzirá:

213g ------- 117g

48g -------- X

X = 48 × 117 ÷ 213

X = 5.616 ÷ 213

X ≈ 26,36

Como se trata de um rendimento de 70%:

26,36 ÷ 100 = 0,2636

0,2636 × 70 = 18,45

Bons estudos. :)