Question

determine a massa de mols existente em 3,01x10^25 atomos de Ag

Answer 1

Resposta:

m(Ag)= 5400 g ==> m= 5,4 Kg

Explicação:

Dados

n(Ag)=  3,01 * 10²⁵ átomos

MA(Ag)= 108 u= 108 g/mol ==> mol= 108 g

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades elementares, assim, 1 mol de  Ag  contém 6,02 * 10²³ átomos, então:

- cálculo do nº de moles

Regra de três

6,02 * 10²³ átomos ---- 1 mol(Ag)

3,01 * 10²⁵ átomos ----    x

x= 1 mol * 3,01 * 10²⁵ átomos ÷ 6,02 * 10²³ átomos

x= 5 * 10

x= 50 mol(Ag)

-cálculo da massa de 50 moles

1 mol ------- 108 g

50 mol ----   m

m= 108 g * 50 g ÷ 1 mol

m(Ag)= 5400 g ==> m= 5,4 Kg

Answer 2

Olá,

Explicação:

MA(Ag) = 108 u= 108 g/mol = mol=108g

n(Ag)=3,01×10^25 átomos

cálculo do n° de moles:

unsando a regra de três:

6,02×10^23 átomos ---------> 1 mol(Ag)

3,01 × 10^25 átomos ---------> x

x = mol×3,01×10^25 átomos ÷6,02×10^23 átomos

x = 5×10

x = 50 mol(Ag)

1mol ------>108g

50mol -------> m

m = 108g×50g÷1mol

m(Ag) = 5400g ----> m=5,4 kg