Question

Determine a massa de gás carbônico (CO2) contida em um recipiente fechado (P = 4 atm). Sabe-se que o volume ocupado é de 0,82 L e a temperatura é de 27 ˚C. Dados: Massa Molar do CO2 = 44 g/mol P = 4 atm V = 0,82 L T = 27 ˚C R=0,082 atm.L/mol.K *

10g
3,6g
5,9g
4,2g
2,1g

Answer 1

Resposta:

≈ 5,9 g

Explicação:

Olá.

Sabemos que a equação geral dos gases perfeitos ou Equação de Clapeyron para a referida questão é PV = nRT, sendo que:

p = 4 atm

V = 0,82 L

n =?

R = 0,082 atm×L×mol¯¹×K¯¹

T = 27 ºC (note que a constante R precisa da temperatura em K) dito isso é só somar 273 + 27 = 300 K

Substituindo as variáveis, vem:

$4 \times 0.82 = n \times 0.082 \times 300 \\ 3.28= 24.6n \\ n = \frac{3.28}{24.6} \\ n = 0.133333...$

Sabe-se que n = m/MM, isto é, o número de mols é a razão da entre a massa (em g) e a massa molar (em g×mol¯¹). Como a massa molar do gás carbônico já está disponível (44 g×mol¯¹), basta realizar a substituição. Vem:

n = m/MM

0,133 = m/44

m = 44 × 0,133

m = 5,852

m ≈ 5,9 g