Determine a massa de ferro que pode ser
obtida a partir de 100 kg do minério hematita
(Fe2O3) contendo 80% de pureza.
Soluções para a tarefa
Resposta:
5,6 Kg
Explicação:
Estequiometria com pureza, a pureza é quanto, de fato, vai reagir.
Se eu tenho 80% de pureza na hematita, então somente estes 80% são de interesse para que a reação ocorra, o resto (20%) é de impurezas (material que não reage/ não importa)
Vejamos quanto de fato nos interessa para a reação, considerando os 100kg de hematita (Fe2O3)
100 x 0,8 = 80kg de hematita (pura)
Regra de três para determinar o cálculo estequio:
80kg de Fe2O3 -------- X de Fe
Para saber a segunda linha da regra é bem simples, basta calcular as massas molares das substâncias na reação e no produto que, de fato, interessam para a questão.
M. M. Fe = 56g/mol
Fe2O3 = 56 . 2 + 3. 16 (pois eu tenho 3 átomos de oxigênio e 2 de ferro)
M. M. Fe2O3 = 160g/mol
∴ 160g de Fe2O3 formam 112g de Fe (considerando que a fórmula diz que são 2 ferros, então é 2 vezes a massa molar dele)
Finalizando a regra de 3
80kg de Fe2O3 --- X de Fe
160g de Fe2O3 --- 112g de Fe
Converta kg para g e faça a multiplicação seguida por divisão
X = 5600g de Fe produzidos