Question

Determine a massa de cloreto de potassio (KCl) necessária para a preparacao de 500mL de solucao de KCl de concentracao 0,2 molar.

Answer 1

Massa molar K = 39,1 g/mol
Massa molar Cl = 35,5 g/mol
MM KCl = 74,6 g/mol

C = m / MM.V
0,2 = m / 74,6 . 0,5
m = 37,3 . 0,2
m = 7,46 g

✌

Answer 2

A fim de obter uma solução 0,2mol em 500mL deverá pesar 7,4g de KCl.

Como obter a massa para uma solução 0,2 molar?

Primeiramente, temos de determinar a massa molar do Cloreto de Potássio (KCl).

Massa molar dos elementos químicos:

• K: 39g/mol
• Cl: 35g/mol.

Cálculo massa molar KCl:

$K+Cl\\39+35\\74g/mol$

Se em 1 mol há 74g, em 0,2 mol haverá: X.

   1 mol --- 74g

0,2 mol --- X

$1*x=74*0,2\\x=14,8g$

Será necessário 14,8 gramas de KCl em 1 litro, como precisamos de meio litro (500mL), teremos de pesar: Y gramas.

                1L --- 14,8g

0,5L (500mL) --- Y

$14,8*0,5=1*y\\y=7,4g$

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#SPJ2