Question

Determine a massa de carbono (carvão), em toneladas, que deve ser usada para obtenção de 1,5 toneladas de alumínio por redução de (Al2O3)
Pedido: Dados:
m(C)=? m(Al)= 1,5t
Ar(C)=12g
Ar(Al)=27g

Answer 1

Resposta:

(13!)

Explicação:

(A resposta é 13!)

Answer 2

Para se obter 1,5 toneladas de alumínio mediante o processo Hall-Héroult, são necessários 500 kg de carvão.

Qual é a massa de carvão necessária para a reação completa?

Uma forma de se obter alumínio é pela redução do óxido de alumínio com carbono na forma de carvão. A equação química balanceada que representa essa reação é a seguinte:

$2Al_2O_3+3C~- > ~4Al+3CO_2$

Essa equação contém as proporções entre as quantidades de matéria de alumínio (como produto) e de carbono (como reagente). Podemos começar achando a quantidade de matéria em 1,5 toneladas de alumínio:

$n_{Al}=\frac{1500kg}{0,027kg}=55556mol$

Podemos utilizar a relação de proporcionalidade para achar a quantidade de matéria de carbono necessária:

$\frac{4}{3}=\frac{55556}{x}\\\\x=55556.\frac{3}{4}=41667mol$

Sabendo-se que a massa molar do carbono é de 12 gramas, a massa de carbono necessária é:

$m_C=41667mol.12\frac{g}{mol}=500000g=500kg$

Saiba mais sobre equações químicas em https://brainly.com.br/tarefa/4178954

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