Question

determine a massa de cada constituinte existente em 345g de metassilicato de ferro III ,( por favor me ajudem )

Answer 1

Para descobrir a fórmula do Metassilicato, precisamos primeiro desidratar o Ácido Silícico (H4SiO4) uma vez:

H4SiO4 ⇒ H2SiO3 + H2O

O ânion obtido é SiO3⁻². Sabe-se que o cátion é o Fe⁺³, logo, utilizando o método do cruzamento, obtemos a fórmula do composto:

Fe2(SiO3)3

Se você calcular a massa molar do Metassilicato Férrico, obterá 340g/mol, ou seja, um valor muito próximo de 345g. Logo, se você puder arredondar, pode descobrir quanto de cada elemento existe em 340g desse composto multiplicando sua massa atômica pela quantidade de vezes que o elemento aparece no composto:

Ferro = 55,85 × 2 = 111,7g
Silício = 28,09 × 3 = 84,27g
Oxigênio = 16 × 3 × 3 = 144g

Se arredondamentos não forem permitidos, temos que realizar uma regra de 3 para descobrir o índice de diferença entre 340g e 345g, e então multiplicar esse índice pela massa dos elementos em 340g de Metassilicato Férrico:

340g ⇒ 1 mol
345g ⇒ x mol

x = 345/340 ≈ 1,015

Ferro = 111,7 × 1,015 ≈ 113,4
Silício = 84,27 × 1,015 ≈ 85,53
Oxigênio = 144 × 1,015 ≈ 146,16