Question

Determine a massa de amônia, em toneladas, produzidas a partir 10 toneladas de hidrogênio com pureza de 60%. Equação: N2 + 3 H2 → 2 NH3

Answer 1

Vamos lá, questãozinha de estequiometria.

3 mols de $H_2$ consegue produzir 2 mols de $NH_3$

1) Calcularemos a massa molar de cada um:

$H_2 = 2g\\NH_3 = 14 + 3 = 17g$

Mas lembrando que existem três mols de Hidrogênio e dois de amônia, logo teremos que 6g de H produz 34g de NH3

2) Queremos 10 toneladas de Hidrogênio na reação, logo:

$6g - 34g\\10.10^6g - x$

Assim, teremos que $x = 56,6.10^6g$ de Amônia produzida.

3) Como essa reação produziu 100% de pureza, faremos a regra de três para descobrir os 60%:

$100 - 56,6.10^6\\60 - x$ -> $36,96.10^6g$ ou $36,96toneladas$

Confere ai! :)