Determine a massa de alumínio que pode ser obtida pela análise de 408g de bauxita, sabendo-se que a amostra tem 55% de Al2O3.
Formula: 2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2
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37
de 408 g , 55% é Al2O3
408 g x 0,55 = 224,4 g
MM Al = 27 g / mol
MM Al2O3 = 102 g /mol
2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2
2(102g)----------------------4(27g)
224,4g-------------------------x
x = 118,8 g de Al
408 g x 0,55 = 224,4 g
MM Al = 27 g / mol
MM Al2O3 = 102 g /mol
2 Al2O3 → 4 Al + 3 O2
2(102g)----------------------4(27g)
224,4g-------------------------x
x = 118,8 g de Al
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2
Resposta:
Explicação:
De onde saiu esse 224g?
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