Question

Determine a massa de Al2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 390 g de hidróxido de alumínio (Al(OH)3). Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 → Al(OH)3 + CaSO4 Dados: H = 1u ; O = 16u ; Al = 27u ; S = 32u Preciso de ajuda urgeente

Answer 1

A equação balanceada disso fica

Al2(SO4)3+3Ca(OH)2 > 2Al(OH)3+3CaSO4

A massa de 1 mol de Al2(SO3)3 é de 342 g/mol

e forma 2 mols de Al(OH)3 disso, onde a massa molar disso é de 78 g, mas lembre-se que são 2 mols, ou seja, forma 156 g

342 g faz 156

então x faz 390

logo X é 855 gramas de Al2(SO4)3