Question

Determine a massa de água que pode ser obtida na reação entre 0,49 g de H2SO4 com KOH em excesso, segundo a reação: H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O.

Dados: H-1, O-16, S-32, K-39.
A) 0,36 g
B) 0,09 g
C) 0,72 g
D) 0,18 g

Answer 1

Resposta:

ESTEQUIOMETRIA

Para esse exercício, utilizarei a regra das três linhas, que é um método bem eficaz de resolução de exercícios desse tipo. Na primeira linha, colocaremos a quantidade mols da reação. Na segunda, a utilizaremos para possíveis conversões, e na terceira, colocaremos a massa.  Segue esquema

1 mol de H2SO4 - 1 mol de KOH - 1 mol de H2O

98 gramas de H2SO4 - 56 g de KOH - 18 gramas DE H2O

0,49 de H2SO4 - 56 gramas de KOH - x

Nessa hora, verificaremos a proporção das massas para descobrirmos quem está em excesso. Nesse caso, retiraremos o KOH da próxima regra de tres pois ele está em excesso, então ficará

98 gramas de H2SO4 - 18 gramas de H2O

0, 49 gramas - x gramas

x= 18 x 0,49 / 98

x= 0,09 gramas. Alternativa B

Explicação: