Question

determine a massa atomico de um elemento formado por tres isotopos A,B e C, sabendo que ha : •93%de ,cuja massa é 38,90 uma ;•0,01%de b ,cuja massa é 39,90 uma ;•6,99%de c, cujo massa é 40,90 uma b) um elemento quimico apresenta duas variedades isotopicas ,cujas massa atomicos sao 78,95 uma e 80,95 uma e cujas contribuicoes na mistura natural sao ,respectivamente 50,50% e 49,50% calcule a massa atomica desse elemento. determine as massas moleculares das seguintes substancias: a)acido pirofosforico(H4P2O7) b)nitrito de amonio (NH4NO2) c)sulfato ferrico [FE2(so4)3] d)acido palmitico[H3C-(CH2)14-CO2H] e)estearato de sodio[H3C-(CH2)16-CO2NA] ?resporta

Answer 1

Resposta:

A)(38,90×93)+(39,90×0,01)+(40,90×6,99)/100=3.903,99/100

B)M=(78,95×50,5+80,95×49,5)/(50,5+49,5)

M=(3986,975+4007,025)/100

M=7994/100=79,94u

massas moleculares:

A)R=(4.1+2.31+7.16=178)

B)R=(1.14+4.1+2.31+7.16=192)

C)R=56.2+[(32.3)+(16.4.3)]=400

Explicação:

• A questão D e E eu ainda não sei a resposta.Me desculpe mesmo.