Determine a massa atômica do elemento enxofre. Sabendo-se que o mesmo ocorre ocorre sob a forma dos isótopos 32S (95% de abundância); 33S (0,75% de abundância); 34S (4,21%) e 36S (0,02%). *
a) 30,202u
b) 33,202u
c) 32,086u
d) 33,086u
e) 32,202u
ME AJUDEM PORFAVOR É PARA HOJE.
Soluções para a tarefa
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1
Resposta:
Alternativa c)
Explicação:
Cálculo da massa atômica
Aplicar
1) multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem;
2) somar todos os resultados;
3) dividir o somatório encontrado por 100
MA= [(Mi1 * %i1) + (Mi2 * %i2) + (Mi3 * %i3) + ...] ÷ 100% onde MA = massa atômica, Mi1= massa isótopo1, %i1= % isótopo1, Mi2= massa isótopo2, %i2= % isótopo2, Mi3= massa isótopo3, %i3= % isótopo3 ...
Dados
Mi1= 32 u
%i1= 95%
Mi2= 33 u
%i2= 0,75%
Mi3= 34 u
%i3= 4,21%
Mi4= 36 u
%i4= 0,02%
MA= [(32 * 95%) +(33 * 0,75%) + (34 * 4,21) + (36 * 0,02%)] ÷ 100%
MA= 3040 + 24,75 + 143,14 + 0,72] ÷ 100
MA= 3351,03 ÷ 100
MA= 32,086 u
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