Question

Determine a fórmula molecular de uma substância que apresenta 9,09% de hidrogênio, 54,54% de carbono e 36,36% de oxigênio e tem uma massa molecular igual a 88u. ME AJUDEM PLEASE

Answer 1

Resposta:

A formula molecular será: C₄H₈O₂ (acetato de etila)

Explicação:

Massas atomicas:

Oxigênio (O): 16u

Carbono (C): 12u

Hidrogênio (H): 1u

Formula (?): 88u

Hidrogênio:

100% ----- 88u

9,09% ---- X

X = 9,09 × 88 ÷ 100

X = 799,92 ÷ 100

X = 7,9992u

7,9992 ÷ 1 = 7,9992

Carbono:

100% ------ 88u

54,54% --- Y

Y = 54,54 × 88 ÷ 100

Y = 4.799,52 ÷ 100

Y = 47,9952

47,9952 ÷ 12 = 3,9996

Oxigênio:

100% ------ 88u

36,36% --- Z

Z = 36,36 × 88 ÷ 100

Z = 3.199,68 ÷ 100

Z = 31,9968

31,9968 ÷ 16 = 1,9998

N° de Hidrogênios:

H = 7,9992 ÷ 1,9998

H = 4

N° de carbonos:

C = 3,9996 ÷ 1,9998

C = 2

N° de oxigênios:

O = 1,9998 ÷ 1,9998

O = 1

Fórmula Mínima: C₂H₄O

Provando:

C = 12 × 2

C = 24u

H = 1 × 4

H = 4u

O = 16 × 1

O = 16u

24 + 4 + 16 = 44u

Descobriremos a massa molecular com base na lei de Proust, onde dobraremos todos os valores, respeitando as proporções definidas.

Fórmula molecular: 2 × (C₂H₄O)

Fórmula molecular: (C₄H₈O₂)

C₂H₄O = 44u

C₄H₈O₂ = 44 × 2

C₄H₈O₂ = 88u

Bons estudos. :)