Question

Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de P e 56,4% de O (% em massa) E massa molar igual 284 g/mol.

Answer 1

284g-------100%
 x1----------43,6%   x1=123,8g de fosforo

284g--------100%
x2------------56,4% x2=160g de oxigênio

massa molar do P = 31---123,8/31=~ 4mol
massa molar do O = 16---160 = 10 mol

portanto >>> P4O10