Question

Determine a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio (porcentagem em massa) e massa molar 284 (massas atômicas: P=31 ; O=16)
Explicação por favor passo a passo

Answer 1

Interpretando os dados do seu problema:

43,6 % de P             Massa molar = 284 g/mol

56,4% de O

43,6 + 56,4 =  100 g da substância

Agora calculamos a massa de cada elemento presente na massa molar ( 284 g/mol) da substância considerando as massas atômicas : P = 31 e O = 16

Para o Fosforo ( P ) :

43,6 g de P ---------- 100 g da substância
x g de P -------------- 284 g

100 . x = 284 . 43,6

100 x = 12382,4

x = 12382,4 / 100

x ≈ 123 g de P

Para o Oxigênio ( O ) :

56,4 g de O ------------- 100 g da substância 
y g de O ----------------- 284 g

100 . y = 284 . 56,4

100y = 16017,6

y = 16017,6 / 100

y ≈ 160 g de O

Assim , na massa molar do óxido de fósforo temos : 123 g de P e  160 g de O . Dividindo a massa de cada elemento pela sua respectiva massa atômica, teremos o número de mols de cada elemento, em 1 mol da substância, ou seja, a formula molecular:

P = 123 / 31

P ≈ 4

___________

O = 160 / 16

O =  10
______________

Logo sua formula molecular é :

P₄O₁₀  

espero ter ajudado!