Question

Determine a formula molecular de um oxido de fosforo que apresenta 43,6% de fosforo e 56,4% de oxigenio (porcentagem em massa) e massa molar 284.

Answer 1

Oi Aparecida!

Primeiramente façamos o seguinte.
A porcentagem é em massa, então podemos considerar 43,6% e 56,4% sendo 43,6g e 56,4g.

Então vamos dividir a massa respectiva de cada um por sua massa molar para acharmos o número de mols:

$P\quad \rightarrow \quad \frac { 43,6 }{ 31 } \quad \quad ;\quad \quad O\rightarrow \quad \frac { 56,4 }{ 16 } \\ \\ P\quad \rightarrow \quad 1,4mols\quad \quad ;\quad O\quad \rightarrow \quad 3,5mols$

Agora iremos dividir a quantidade de mols encontrada pelo menor número de mols dos dois átomos, que no caso é o 1,4:

$P\quad \rightarrow \quad \frac { 1,4 }{ 1,4 } \quad \quad \quad ;\quad \quad O\quad \rightarrow \quad \frac { 3,5 }{ 1,4 } \\ \\ P\quad \rightarrow \quad 1mol\quad \quad \quad \quad \quad \quad ;\quad \quad O\quad \rightarrow \quad 2,5mols\quad (x2)$

Devemos ter os menores número possíveis, e como o 2,5 é um número decimal, basta multiplicarmos a quantidade de mols por 2:

$P\quad \rightarrow \quad 2mols\quad \quad \quad \quad ;\quad \quad \quad O\quad \rightarrow \quad 5mols$

A fórmula empírica(mínima) é:

$F.E=P_{ 2 }O_{ 5 }$

Mas ele quer a fórmula molecular:

Primeiro a massa molar do composto acima, que é 142g/mol. A massa molar do composto que ele quer ele deu na questão, que é 284g/mol. Então iremos achar o valor de n:

$n=\frac { 284 }{ 142 } \\ \\ n=2$

Então a fórmula molecular é a fórmula mínima multiplicada por 2, que é:

$F.M=\boxed {P_{ 4 }O_{ 10 }}$

Espero ter ajudado. Att