DETERMINE A FÓRMULA MOLECULAR DE UM ÓXIDO DE FÓSFORO QUE APRESENTA 43,6% DE FÓSFORO E 56,4% DE OXIGÊNIO E MASSA MOLECULAR DE 284
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9
Olá!!!
43,6% + 56,4% = 100%
Fósforo (P)
43,6% --------- X
100% --------- 284g
X = 123,824g ≈ 124g
Oxigénio
56,4% ----------- Z
100% ------------ 284g
Z = 160,176g ≈ 160g
P = 124 / 31 = 4
O = 160 / 16 = 10
Fórmula molecular: P4O10.
43,6% + 56,4% = 100%
Fósforo (P)
43,6% --------- X
100% --------- 284g
X = 123,824g ≈ 124g
Oxigénio
56,4% ----------- Z
100% ------------ 284g
Z = 160,176g ≈ 160g
P = 124 / 31 = 4
O = 160 / 16 = 10
Fórmula molecular: P4O10.
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